煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲

Question

煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH ₃ OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO ₂ 和H ₂ 合成甲醇CO ₂ （g）+3H ₂ （g） CH ₃ OH（g）+H ₂ O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T ₂ ＞T ₁ 均大于300℃）。

①通过分析上图，可以得出对反应CO ₂ （g）+3H ₂ （g） CH ₃ OH（g）+H ₂ O（g）的说法正确的是（填
序号）                   。

A．该反应为放热反应

B．T ₁ 时的反应速率大于T ₂ 时的反应速率

C．该反应在T ₁ 时的平衡常数比T ₂ 时的大

D．处于A点的反应体系从T ₁ 变到T ₂ ，达平衡时n(H ₂ )/n(CH ₃ OH)增大

②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是                    （填序号）
a．体系压强保持不变                 b．v(H ₂ )＝3v(CO ₂ )
c．CH ₃ OH与H ₂ 物质的量之比为1:3    d．每消耗1 mol CO ₂ 的同时生成3molH ₂
e.密闭容器中混合气体的密度不变      f.密闭容器中CH ₃ OH的体积分数不变
③在T ₁ 温度时，将2molCO ₂ 和6molH ₂ 充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO ₂ 的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为            ，该反应的平衡常数为               。

Answer 1

（共10分）①   A C D （3分） ②  a d f  （3分）③    7:10  、  0.52   （各2分）