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某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为①、②、③三部分.仪器中盛放
题目详情
某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为①、②、③三部分.仪器中盛放的试剂为:a-无水乙醇(沸点:78℃);b-铜丝;c-无水硫酸铜;d--新制氢氧化铜悬浊液.
(1)简述两套方案各自的优点:
甲:___,
乙:___.
(2)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为___(例如甲①,乙②).
(3)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有___.理由是___.
(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是___.
(5)装置中,若撤去第①部分,其他操作不变,则无水硫酸铜无明显变化,其余现象与(4)相同,推断燃烧管中主要反应的化学方程式:__
(1)简述两套方案各自的优点:
甲:___,
乙:___.
(2)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为___(例如甲①,乙②).
(3)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有___.理由是___.
(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是___.
(5)装置中,若撤去第①部分,其他操作不变,则无水硫酸铜无明显变化,其余现象与(4)相同,推断燃烧管中主要反应的化学方程式:__
▼优质解答
答案和解析
(1)甲中用分液漏斗,而乙中是长颈漏斗,用分液漏斗可以控制液体的流量,控制反应的进行,甲采用水浴加热,可形成较平稳的乙醇气流,使反应更充分,而乙中不是,甲中的②装置采用斜、长导管,斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 但是乙中没有,在乙装置中,①③两处用了干燥管,可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应,避免干扰生成物的验证,但是甲中没有,
故答案为:甲:①中用分液漏斗可以控制液体的流量,控制反应的进行;②中用热水浴加热,可形成较平稳的乙醇气流,使反应更充分;③中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 (三点中答出两点即可);乙:①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应,避免干扰生成物的验证;
(2)根据两套装置的优点来组装新的仪器装置为:乙①;甲②;乙③,故答案为:乙①、甲②、乙③;
(3)无水乙醇的沸点是78℃,要保证此实验有较高的效率,应注意温度的控制,保证乙醇以蒸汽形式去参与反应,可以控制水浴温度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平稳流出,减少挥发,
故答案为:温度计;控制水浴温度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平稳流出,减少挥发,提高反应效率;
(4)乙醇催化氧化产物是乙醛,属于醛类,可以和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀和水,故答案为:c处无水硫酸铜变蓝,d处生成红色沉淀;
(5)装置中,若撤去第①部分,则无氧气存在时,乙醇会在催化剂作用下分解为乙醛和氢气,即C2H5OH
CH3CHO+H2↑,故答案为:C2H5OH
CH3CHO+H2↑;
(6)燃烧热是指:在25℃、101KPa时,1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量;4.6g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热akJ,则1mol乙醇,质量为46g,完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10kJ,其燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ•mol-1,
故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ•mol-1.
故答案为:甲:①中用分液漏斗可以控制液体的流量,控制反应的进行;②中用热水浴加热,可形成较平稳的乙醇气流,使反应更充分;③中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用 (三点中答出两点即可);乙:①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应,避免干扰生成物的验证;
(2)根据两套装置的优点来组装新的仪器装置为:乙①;甲②;乙③,故答案为:乙①、甲②、乙③;
(3)无水乙醇的沸点是78℃,要保证此实验有较高的效率,应注意温度的控制,保证乙醇以蒸汽形式去参与反应,可以控制水浴温度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平稳流出,减少挥发,
故答案为:温度计;控制水浴温度在78℃或略高于78℃,使乙醇蒸汽平稳流出,减少挥发,提高反应效率;
(4)乙醇催化氧化产物是乙醛,属于醛类,可以和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀和水,故答案为:c处无水硫酸铜变蓝,d处生成红色沉淀;
(5)装置中,若撤去第①部分,则无氧气存在时,乙醇会在催化剂作用下分解为乙醛和氢气,即C2H5OH
Cu |
△ |
Cu |
△ |
(6)燃烧热是指:在25℃、101KPa时,1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量;4.6g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热akJ,则1mol乙醇,质量为46g,完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10kJ,其燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ•mol-1,
故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ•mol-1.
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