（2013•武清区三模）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH

Question

（2013•武清区三模）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁______0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将1mol CO和3mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则H₂的转化率为______
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为______
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示 的电池装置．
①该电池正极的电极反应式为：______
②工作一段时间后，测得溶液的pH______，该电池总反应的化学方程式为：______．

Answer 1

（1）反应I为化合反应，原子利用率为100%，故选：I；②表中数据分析可知随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，△H1＜0，故答案为：＜；③平衡时一氧化碳的物质的量为0.2mol/...