Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水．在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）△.

Question

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水．在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O   反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） (△.)/()Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品．
回答问题：

（1）仪器a的名称是___，其作用是___．
（2）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是___，检验是否存在该杂质的方法是___．
（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：___．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L‾¹碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10mL．
反应原理为：2S₂O₃²‾+I₂═S₄O₆^2-+2I‾
（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___．
（5）产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）___．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为___．

Answer 1

（1）根据图示中仪器的结构特征，可知仪器a为冷凝管，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，
故答案为：冷凝管；冷凝回流；
（2）由于Na₂S₂O₃、Na₂SO₃具有还原性，易被氧气氧化Na₂SO₄，所以可能存在的杂质是Na₂SO₄；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₄； 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na₂SO₄；
（3）S₂O₃^2‾与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S₂O₃^2‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：S₂O₃²‾+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）滴定结束后，碘单质使淀粉变蓝，所以滴定终点时溶液颜色变化为：由无色变为蓝色，
故答案为：由无色变为蓝色；
（5）根据反应2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-可知，n（S₂O₃^2-）=2n（I₂），所以W g产品中含有Na₂S₂O₃•5H₂O质量为：0.1000 mol•L^-1×18.10×10^-3L×2×M=3.620×10^-3Mg，则产品的纯度为：(3.620×10-3Mg)/(Wg)×100%=(3.620×10-3Mg)/(Wg)×100%，
故答案为：(3.620×10-3Mg)/(Wg)×100%；
（6）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，根据化合价升降相等配平后的离子方程式为：S₂O₃²‾+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²‾+8Cl‾+10H⁺，
故答案为：S₂O₃²‾+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²‾+8Cl‾+10H⁺．