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某同学想通过利用图所示装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物.实验后测得反应前C管的质量为m1g,反应后C管的质量为m2g,反应后装置D质量增加了ng.请分析:Ⅰ.装

题目详情
某同学想通过利用图所示装置(夹持装置已略去)实验,探究SO2与Na2O2反应的产物.
实验后测得反应前C管的质量为m1 g,反应后C管的质量为m 2 g,反应后装置D质量增加了n g.请分析:
Ⅰ. 装置D的作用______.
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成______.
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
假设3:______.
(1)若按假设2进行,反应方程式为______.
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:

得出结论:产物是Na2SO4
该方案是否合理______(填“是”或“否”),理由是______.
(3)若假设2成立,则参加反应的Na2O2物质的量为
m2−m1
64
m2−m1
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 (列计算式)摩尔.
▼优质解答
答案和解析
Ⅰ、浓硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫;碱石灰是干燥剂,能吸收水分,防止水蒸气的干扰;装置D中碱石灰是碱性物质,能吸收二氧化硫等酸性气体,防止污染大气,
故答案为:防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应,同时吸收过量的SO2,以免污染空气;
Ⅱ、用带火星的木条可检验氧气,故答案为:用带火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧;
Ⅲ、推理法可以推出:假设3:是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物,故答案为:有Na2SO3和Na2SO4
(1)过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠的原理方程式为:Na2O2+SO2=Na2SO4,故答案为:Na2O2+SO2=Na2SO4
(2)生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡,加入硝酸后,会将之氧化为硫酸钡,不能得出结论:产物是Na2SO4
故答案为:否;HNO3有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有;
(3)若假设2成立,过氧化钠和二氧化硫的反应为:Na2O2+SO2=Na2SO4,则(m2-m1)等于参加反应的SO2质量,则参加反应的Na2O2物质的量n(Na2O2)=
m2−m1
64

故答案为:
m2−m1
64