为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略）．实验过程：①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．②打开弹簧夹K1～K4，通入一段

Question

为验证氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略）．实验过程：
①检查装置气密性后，在各仪器中添加相应试剂．
②打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，将T型管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄．
③打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A．
④当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂．
⑤打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
⑥打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃．
⑦更换试管D，重复过程⑤，检验B溶液中的离子．

试回答下列问题：
（1）检验图中虚线框内装置气密性的具体操作是___．
（2）C中发生反应的化学方程式为___．
（3）若将制取的SO₂通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___．
（4）B中的棉花通常会浸润___试剂；实验②中通入N₂的作用是___．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是___（填“甲”、“乙”或“丙”）．

	过程⑤B溶液中含有的离子	过程⑦B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

（6）进行实验过程⑥时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
查阅资料：Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）⇌FeSO₃（s）（墨绿色）
提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：

①溶液E和F分别为___、___．
②请结合方程式和化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因___．

Answer 1

（1）根据大气压强原理来检验装置的气密性：关闭K₁、K₂，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好．
故答案为：关闭K₁、K₂，打开分液漏斗的盖子和活塞，向其中加入水，一段时间后分液漏斗尖嘴处不再滴液即证明气密性良好；
（2）亚硫酸钠可以和较浓的硫酸之间反应生成硫酸钠和水以及二氧化硫，即Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（3）二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，二者之间可以发生氧化还原反应：2MnO₄^-+5SO₂+4H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故答案为：2MnO₄^-+5SO₂+4H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（4）装置A是制备氯气的，二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，氯气有毒，要用氢氧化钠进行吸收，由于装置中含有空气，而空气的存在，会对实验产生干扰，所以通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止FeCl₂溶液被O₂氧化，
故答案为：NaOH溶液；排除装置中的空气，防止FeCl₂溶液被O₂氧化；
（5）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe³⁺，无Fe²⁺，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；故答案为：乙、丙；
（6）①实验中溶液显墨绿色，说明平衡向正反应方向移动，所以加入的应该是Na₂SO₃（或可溶性亚硫酸盐）；而步骤2中溶液显红棕色，说明加入的应该是FeCl₃ ，
故答案为：Na₂SO₃（或可溶性亚硫酸盐）；FeCl₃；
②由于Fe³⁺消耗 SO₃^2-，c（SO₃^2-）减小，使平衡Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）⇌FeSO₃（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色，
故答案为：Fe³⁺消耗 SO₃^2-，c（SO₃^2-）减小，使平衡Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq）⇌FeSO₃（s）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色．