以下是有关SO2、Cl2的性质实验．（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现

Question

以下是有关SO ₂ 、Cl ₂ 的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO ₂ 和Cl ₂ 的性质．


①若从左端分别通入SO ₂ 和Cl ₂ ，装置A中观察到的现象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V ₂ O ₅ （催化剂），通入SO ₂ 时，打开K通入适量O ₂ 的化学反应方程式为______．
②SO ₂ 通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为______．
（2）某同学将足量的SO ₂ 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）______，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水   B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液    D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl ₂ 与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl ₂ 与含X的溶液反应的离子方程式______．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO ₂ 来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO ₂ 的电极为______极，其电极反应式为______；电池的总反应式______



Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是______（填序号）


A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H ₂ 、NH ₃ 、Cl ₂ ，、HCl、NO ₂ 等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl ^- 、Br ^- 、Na ⁺ 、Mg ²⁺ ）的装置如图4所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是______（填序号）



A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e ^- =Pb ²⁺
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br ^- ．

Answer 1

Ⅰ、（1）①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO ₂ 和Cl ₂ ，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色；二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为 2SO ₂ +O ₂

V 2 O 5

加热

2SO ₃ ，
故答案为：相同；2SO ₂ +O ₂

V 2 O 5

加热

2SO ₃ ；
②SO ₂ 通入B装置碘水中，溶液颜色退去，发生了氧化还原反应：碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，本身被还原为碘化氢，反应的离子方程式为：SO ₂ +I ₂ +2H ₂ O=4H ⁺ +2I ^- +SO ₄ ^2- ，故答案为：SO ₂ +I ₂ +2H ₂ O=4H ⁺ +2I ^- +SO ₄ ^2- ；
（2）将足量的SO ₂ 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应：
A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A不符合；
B、稀盐酸加入后不反应，故B符合；
C、加入硝酸钾溶液，硝酸根和氢离子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根和钡离子生成沉淀，故C不符合；
D、加入硫化钠溶液，硫离子具有还原性，二氧化硫具有氧化性，会反应氧化还原反应，生成硫单质，故D不符合；
故答案为：B．
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，所以X中S和O的原子个数比为 (4)/(32) ： (3)/(16) =3：2，所以该离子为S ₂ O ₃ ^2- ；氯气有强氧化性，能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，根据题意知，该反应中有硫酸根离子生成，所以氯气中氯元素得电子生成氯离子，所以该反应的离子方程式为：4Cl ₂ +S ₂ O ₃ ^2- +5H ₂ O=2SO ₄ ^2- +8Cl ^- +10H ⁺ ，
故答案为：4Cl ₂ +S ₂ O ₃ ^2- +5H ₂ O=2SO ₄ ^2- +8Cl ^- +10H ⁺ ；
（4）该原电池的本质是2SO ₂ +O ₂ +2H ₂ O=2H ₂ SO ₄ ，SO ₂ 在负极上发生氧化反应电极反应式为SO ₂ -2e ^- +2H ₂ O═SO ₄ ^2- +4H ⁺ ，O ₂ 在正极上发生还原反应电极反应式为O ₂ +4e ^- +4H ⁺ ═2H ₂ O；
故答案为：负；SO ₂ -2e ^- +2H ₂ O═SO ₄ ^2- +4H ⁺ ；2SO ₂ +O ₂ +2H ₂ O=2H ₂ SO ₄ ；
Ⅱ、A．因NO有毒，不能排放在空气中，应有尾气处理装置，则装置不能完成铜屑与稀硝酸的实验，故A错误；
B．电子由负极流向正极，所以装置②中a为负极，故B错误；
C．装置③中气体长进短出，收集密度比空气大的气体；短进长出收集密度比空气小的气体，则装置③可用于收集H ₂ 、NH ₃ 、Cl ₂ 、HCl、NO ₂ 等，故C正确；
D．测量气体的体积，装液态的集气瓶中的导管应短进长出，则装置④不能用于测量气体体积的装置，故D错误；
故答案为：C；
Ⅲ、铅蓄电池电解苦卤水，铅蓄电池放电时，电池反应式为Pb+PbO ₂ +2H ₂ SO ₄ =2PbSO ₄ +2H ₂ O，硫酸参加反应，所以溶液的pH值变大；
A、铅蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e ^- +SO ₄ ^2- =PbSO ₄ ，故A错误；
B、铅蓄电池放电时，较活泼的金属铅失电子发生氧化反应．二氧化铅得到电子发生还原反应，A极、B极都减轻，故B错误；
C、铅蓄电池充电时，阳极与电源正极相连，即B极应与外电源正极相连，故C错误；
D、电解苦卤水时，a为阳极，溶液中溴离子失电子生成溴单质，故D正确；
故答案为：D．