亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度

Question

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制    取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，需现合成现用．
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：___．
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为___．
A．稀硫酸          B．盐酸           C．硝酸       D．H₂C₂O₄溶液
（3）ClO₂吸收塔内的温度不能过高，其原因为：___
（4）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-amg/L，现用ClO₂和CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为___；处理100m³这种污水，反应过程转移的电子数为___．

Answer 1

（1）电解池中阳极失去电子，所以溶液中的氯离子在阳极失去电子，生成氢气和NaClO₃，因此反应的电极反应式是Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O；
故答案为：Cl^--6e^-+6OH^-=ClO₃^-+3H₂O；
（2）由于ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，所以只能在酸性环境中存在，由于在酸性条件下，氯酸钠容易和盐酸、硝酸、草酸发生氧化还原反应，所以X应该是硫酸；
故答案为：A；
（3）H₂O₂不稳定，温度过高，H₂O₂容易分解，吸收塔的温度不能过高，其目的是防止H₂O₂分解；
故答案为：温度过高H₂O₂将分解；
（4）ClO₂将CN^-氧化，生成了两种无毒无害的气体即二氧化碳和氮气，所以离子方程式为：2ClO₂+2CN^-=2Cl^-+2CO₂+N₂↑；该反应2molCN^-转移10mol电子，根据方程式1molCN^-离子消耗1mol二氧化氯，所以处理100m³这种污水，含有的CN^-为(100×103mL×a×10-3mg/L)/(26g/mol)=(100a)/(26)mol，则转移电子数：(100a)/(26)×(10)/(2)NA=(250a)/(13)NA；
故答案为：2ClO₂+2CN^-=2Cl^-+2CO₂+N₂↑；(250a)/(13)NA．