电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要

Question

电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe₂O₃•2H₂O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．

成分	Cl-	游离HCl	Fe2+	Fe3+
含量g•/L-1	130-160	50-70	60-80	0

ii pH<4时，Fe²⁺不易被氧气氧化．
（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H⁺+FeO=Fe²⁺+H₂O、___．
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl₂（s）十H₂SO₄（aq）⇌FeSO₄（s）+2HCl（ aq）．
①加入过量H₂SO₄的作用是___（至少写出两点）．
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：___．
（3）过程III中，FeSO₄隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是___．
（4）过程IV发生反应的离子方程式是___．
（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl₄^-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X^-

吸附

脱附

RX+OH^-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl₄^-⇌Fe³⁺+4C1^-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是___．
②洗脱液中主要含有的溶质是___．

Answer 1

（1）钢制构件表面有Fe2O3•2H2O及FeO等杂质，酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O；故答案为：6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O；（2）①程II中，发生的主要反应：...