有2个问题.1对于平衡aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),为什么增加A的量,A的转化率减小,而B的转化率增加呢?2在恒温,恒容下,有平衡aA(g)==cC(g)+dD(g),其中a

Question

有2个问题.
1 对于平衡 aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g),为什么增加A的量,A的转化率减小,而B的转化率增加呢?
2 在恒温,恒容下,有平衡aA(g)==cC(g)+dD(g),其中a

Answer 1

有这样的问题说明你可能被勒夏特列原理搞糊涂了呵呵.
勒夏特列原理的表述是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
这句话的关键：1.这个原理的应用只适用于改变的条件本身.比如题目里面A物质改变了,考虑A实际状况会用勒夏特列原理,而其他物质不用应用.2.在于“平衡就向能够减弱这种改变的方向移动”,就是说其实化学平衡的移动是无法消除这样的改变,只能削弱.
放在这里是转化率的问题,就拿你的第一道题目做例子.
如果不考虑化学平衡移动,这样一个体系里面加入A的量,B,C,D都没有变化,我们可以知道A的转化率其实变小了（因为总量变化了）.这个就是所谓的改变.而这个时候化学平衡移动了,加入A向着生成C和D的方向移动了.根据勒夏特列原理,A转化率变小的事实不能改变,但是由于平衡移动消耗了一部分的A所以这个改变被削弱了.
举例,本来有1molA起始,反应平衡时0.5mol转化率50%.再加入1mol的A,如果平衡不移动,预期转化率1-(0.5+1)/2=1-75%=25%,但是出现了化学平衡的移动,又反应掉了0.2mol的A,平衡时候转化率变成了1-(0.5+1-0.2)/2=1-65％=35%.它削弱了这样的改变（使得转化率大于没有平衡移动时候的25%）但不会完全消除这样的改变（还是小于最开始的50%的转化率）.
但是考虑B的时候就不应该应用这个原理,只是根据平衡移动时候的变化来考虑.因为B在平衡移动时候没有额外的加入或者减少,计算转化率时候初始的B物质量没有变化.而平衡移动时候消耗了B,所以转化率上升了.
第二道题目也一样.由于是恒容恒温,增加了A的量,转化率自然是下降的.即使平衡移动也只能削弱这个事实,不能完全消除这个事实.