已知：右N8v（g）+5O2（g）⇌右NO（g）+182O（g）在容积固定的恒温密闭容器中充入N8v和O2发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（N8v）（mol/L）c（O2）（m

Question

已知：右N8_v（g）+5O₂（g）⇌右NO（g）+18₂O（g）  在容积固定的恒温密闭容器中充入N8_v和O₂发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（N8v）（mol/L）	c（O2 ）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	1.811	1.111	1.111
第2min	a	b	c
第右min	1.右11	1.511

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______
A．容器中气体平均摩尔质量不变    
B．c（O₂）不变     
C．v（O₂）=1.25v（N8_v）         
D．体系气体无颜色变化            
 E．体系压强不变
（2）在容器中加入正催化剂，则反应速率______（填“增大”“减小”“不变”；后同），降低容器的温度则反应速率______
（v）反应在第2min时，容器中压强与反应前之比为11：18则a=______mol/L；1～2min平均速率v（N8_v）=______．第右min时反应______（是、否）达到平衡
（右）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因可能____________．
（5）如果把该反应设计为原电池，N8_v在原电池______极，电解质溶液中阴离子向______极移动．若以NaCl为电解质，正极反应为：______．

Answer 1

（1）3．该反应是体积减小的反应，气体的总物质的量在达到平衡状态之前是变量，气体的质量不变，若容器中气体平均摩尔质量不变，说明正逆反应速率相等，达到3平衡状态，故3正确；
B．7 （O₂）不变，说明正逆反应速率相等，达到3平衡状态，故B正确；
7．v（O₂）=1.2二v（1小₃），没有告诉是正逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故7错误；
D．该反应过程中混合气体始终为无色，无法根据颜色变化判断平衡状态，故D错误；
E．该反应是体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，若体系压强不变，说明正逆反应速率相等，达到3平衡状态，故E正确；
故选3BE；
（2）在容器中加入正催化剂，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡不发生移动；降低降低，正逆反应速率同时减小，
故答案为：增大；减小；
（3）设第2m21消耗3smol氨气，
根据反应方程式41小₃（g）+二O₂（g）⇌41O（g）+v小₂O（g）△7
&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;4&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp; 二&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp; 4&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp; v&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp; 1
&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp; s&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp;&1bsp; (1)/(4)s
反应后混合气体的浓度为：（0.800+1.000+0.2二s）mol/L，根据气体物质的量之比等于压强之比可知，((0.800+1.000+0.2二s)mol/L)/((0.800+1.000)mol/L)=(19)/(18)，
解得：s=0.400，则3=0.800-0.400=0.400；
0～2m21平均速率v（1小₃）=(0.400mol/L)/(2m21)=0.2mol/（L•m21）；由于反应到2m21与4m21时氨气的浓度相等，说明在2m21时反应已经达到平衡状态，
故答案为：0.400；0.2mol/（L•m21）；是；
（4）由于该反应为放热反应，若在容积固定的绝热密闭容器中发生地述反应，其余条件不变，反应过程中反应体系的温度高于原反应，所以正逆反应速率都增大，随后因浓度减小成为影响的主要因素，所以反应减慢，
故答案为：地述反应为放热反应，初始时反应环境温度升高，反应速率加快；随后因浓度减小成为影响的主要因素反应减慢；
（二）该反应中氨气反应生成一氧化氮，氨气化合价升高被氧化，所以氨气在原电池的负极；原电池溶液中，电流由负极流向正极，所以阴离子向5负极移动；若氯化钠溶液为电解质，该原电池中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，发生的电极反应为：O₂+2小₂O+4e^-=4O小^-，
故答案为：负；负；O₂+2小₂O+4e^-=4O小^-．