某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．[设计方案]甲同学

Question

某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．
[设计方案]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范），洗气瓶B中浓硫酸的作用为___
[实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，
用此数据算得水中H、O元素的质量比为___，
而由水的化学式算得H、O元素的质量比为___．
[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是___（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）．用改进后的装置重新实验得到了正确结果．
[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色．
[提出问题]铜与稀硫酸是不反应的，溶液的颜色为什么会变蓝呢？
[查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu₂O生成，Cu₂O也能被还原成Cu；
③Cu₂O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．
[得出结论]红色固体a中含有Cu₂O．
[分析交流]红色固体a中含有Cu₂O是否会影响水组成的测定结果___（填“会”或“不会”）．
[提出猜想]针对红色固体a的成分，小组同学提出
猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：___．
[拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量___ 的质量．
[教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立．
[定量分析]小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g．假如3.6g红色固体a都是Cu₂O，请你计算出生成铜的质量为___g；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，
判断猜想___ 成立（填①或②）．

Answer 1

【设计方案】
洗气瓶B中浓硫酸的作用是吸收水，所以洗气瓶B中浓硫酸的作用为：干燥氢气；
故填：吸收水，干燥氢气．
【实验探究】
用此数据算得水中氧元素的质量是1.6g，氢元素的质量是1.82g-1.6g=0.22g，则水中H、O元素的质量比为：0.22g：1.6g=11：80，由水的化学式算得H、O元素的质量比为：
（1×2）：（16×1）=1：8．
故填：11：80；1：8．
【分析交流】
因为空气中的水、二氧化碳进入了干燥管，影响了结果，所以应该在D装置后面再连接一个干燥管，这样能够防止空气中的水和二氧化碳进入D中．
故填：在D装置后面再连接一个干燥管．
【分析交流】
红色固体a中含有Cu₂O不影响水测定结果，因为玻璃管中固体减少的质量就是生成的水中氧元素的质量，和固体的成分无关．
故填：不会．
【提出猜想】猜想②应该是氧化亚铜．
故填：Cu₂O．
【拓展猜想】
因为完全反应后铜的质量通过称量可以计算出来，如果知道反应生成的水的质量，根据化学方程式可以求出反应生成铜的质量，再和通过称量计算出的铜的质量比较，就可以确定固体的组成，因此还需要称量反应后红色固体a和玻璃管的质量．
故填：反应后红色固体a和玻璃管．
【定量分析】
设3.6g红色固体a都是Cu₂O，则完全反应后生成铜的质量为X，
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
 144            64
 3.6g           X
(144)/(3.6g)=(64)/(X)
X=1.6g，
与得到的红色固体2g不符，说明红色固体中含有氧化亚铜和铜．
故填：1.6；①．