利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．请回答：

Question

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______．
（2）滤渣的主要成分为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的化学方程式______．
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______．
（5）步骤④的离子方程式是______．
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及______．
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）．若消耗0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00mL，所得晶体中FeSO₄•7H₂O的质量分数为（用a表示）

(13.9)/(a)

(13.9)/(a)

．

Answer 1

（1）分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为：过滤； （2）TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4，故答案为：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4；（3）硫酸...