黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4

Question

黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，利用如图实验可制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．

（1）步骤Ⅰ中，发生反应的化学方程式包括：
①Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄，
②___，
③___．
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是___（填化学式）．
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作包括：①过滤、②洗涤、③加足量稀硫酸、④干燥，正确的操作排序是___（填序号）．
（4）若废铁屑含有少量铁锈，对实验结果___（填“有”或“无”）影响．

Answer 1

（1）Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄都能与铁反应，反应的方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）步骤Ⅱ中加入一种试剂可实现其转化，该试剂可以是Na₂CO₃，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀；
（3）步骤Ⅲ回收铜的实验操作因不溶物中含有铜和铁，先加足量稀硫酸，与铁反应，然后过滤则不容的部分为铜，再经过洗涤、干燥得到铜；
（4）溶液中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
故答案为：（1）②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； ③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）Na₂CO₃； （3）③①②④；（4）无．