（2014•龙湖区二模）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1②2CO（g

Question

（2014•龙湖区二模）碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知 
①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
则反应CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）的△H₃=______（用△H₁和△H₂表示）．
（2）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.50mol/L、c（N₂O₄）=0.125mol/L，则2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K=______（写出计算结果）．
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应为______反应（填“吸热”、“放热”）．
②能使该反应速率增大的是______；能使平衡向正反应方向移动的是______．
A．及时分离出CO气体               B．适当升高温度
C．增大CO₂的浓度                  D．选择高效催化剂．

Answer 1

（1）根据题意得CH4（g）+32O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H1=-607.3KJ/mol①，CO （g）+12O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol②，根据盖斯定律，①+②可得反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） 的△H=-607.3KJ/mo...