实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：I．含碘废液中I-含量的测定用移液管量取25.00ml废液于250ml．锥形瓶中，分别加入5ml2mol/LH2SO4溶液和10ml20%NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，

Question

实验室从含碘废液中测定I^-的含量以及碘的回收过程如下：
I．含碘废液中I^-含量的测定
    用移液管量取25.00ml废液于250ml．锥形瓶中，分别加入5ml2mol/LH₂SO₄溶液和10ml20%NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10ml2mol/LH₂SO₄，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.0250mol/L标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②6Fe²⁺+Cr 2 O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）
Ⅱ．碘的回收
    取250ml含碘废液于烧杯中，加入按上述计算所需的Na₂S₂O₃溶液，并将饱和CuSO₄溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70°C左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按如图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．

请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用___．
（2）某同学欲配置200ml2mol•L^-1的H₂SO₄，配制方法合理的是___
A．在200ml1mol•L^-1的H₂SO₄中加入22.4L标准状况下的SO₂
B．向100ml4mol•L^-1的H₂SO₄中加入100ml水
C．取5mol•L^-1的H₂SO₄80.0ml，加水至200ml
D．将16gNaOH固体加入到5ml2mol/LH₂SO₄溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5ml2mol/LH₂SO₄的目的是___．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I^-的含量___g•L^-1．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式___．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是___，a、b为冷凝水进出口，其中___（填“a“或”b“）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．

Answer 1

（1）依据装置图2的实验目的是升华碘单质提纯，烧瓶是冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外；故答案为'：冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外；（2）溶液配制的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作...