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（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题A．NaOH是（反应物、生成物）B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、
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| （1）某反应体系中的物质有NaOH、Au 2 O 3 ，Na 2 S 4 O 6 ，Au 2 O，H 2 O，Na 2 S 2 O 3 ．Au 2 O 3 为反应物，回答下列部题 A．NaOH是______（反应物、生成物） B．Na 2 S 4 O 6 是______（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物） C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是______ D．0.25mol Au 2 O 3 发生反应，转移电子数是______ （2）在酸性条件下MnO 4 - 将SO 2 氧化成SO 4 2- 的同时被还原成Mn 2+ ．写出反应的离子方程式并配平：______． |
▼优质解答
答案和解析
| （1）根据已知Au 2 O 3 为反应物，所以Au 2 O是生成物，且由反应物到生成物，Au的化合价降低，故Au 2 O 3 为氧化剂； Na 2 S 4 O 6 中S的平均化合价为+
所以该反应为：Au 2 O 3 +4Na 2 S 2 O 3 +2H 2 O=2Na 2 S 4 O 6 +Au 2 O+4 NaOH A根据以上分析得NaOH生成物，故答案为：生成物． B由以上分析知Na 2 S 4 O 6 是氧化产物，故答案为：氧化产物． C根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故答案为：1：4． D Au 2 O 3 +4Na 2 S 2 O 3 +2H 2 O=2Na 2 S 4 O 6 +Au 2 O+4 NaOH 电子转移 1mol 4×6.02×10 23 个 0.25mol 6.02×10 23 个 故答案为：6.02×10 23 （2）在酸性条件下MnO 4 - 将SO 2 氧化成SO 4 2- 的同时被还原成Mn 2+ ．由酸性条件知有氢离子参加反应，一个 MnO 4 - 得5个电子生成Mn 2+ ，一个SO 2 分子失去2个电子生成SO 4 2- 离子，所以其最小公倍数是10，故MnO 4 - 的计量数是2，SO 2 的计量数是5，再根据原子守恒配平其它原子． 故答案为：2MnO 4 - +5SO 2 +2H 2 O═2Mn 2+ +5SO 4 2- +4H + |
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