I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反

Question

I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                     __ 。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO₄^-＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O①

MnO₄^-＋3e^－＋2H₂O===MnO₂↓＋4OH^－②

MnO₄^-＋e^－=== MnO₄^2- (溶液绿色)③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为__________→___________。

（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________

 a. 氧化性：PbO₂>KMnO₄  

 b. 还原性：PbO₂>KMnO₄ 

 c. 该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2， 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

① ________KMnO₄＋________K₂S＋______(     )===________K₂MnO₄＋________K₂SO₄＋________S↓＋______(     )。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

Answer 1

【答案】Ⅰ⑴H₂O₂（1分）⑵H₂CrO₄（1分）Cr(OH)₃（1分）

⑶（3分）⑷3.36L（2分）

Ⅱ⑴酸碱性（1分）⑵MnO₄^- （1分）Mn²⁺（1分）

⑶a（2分）⑷①28  5  24KOH  28 3   2   12H_2­O（3分）②2.8mol（2分）

【解析】Ⅰ⑴由信息H₂O₂-→O₂中可知，氧元素的化合价由-1价升高到0，则H₂O₂为还原剂，故答案为：H₂O₂；

⑵氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H₂CrO₄→Cr(OH)₃，故答案为：H₂CrO₄；Cr(OH)₃；

⑶该反应中氧元素失电子，Cr元素得到电子，2molH₂CrO₄反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，故氧元素得到电子为6mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为：

⑷由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。

Ⅱ⑴根据三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；

⑵SO₂通入高锰酸钾溶液中，SO₂作还原剂，KMnO₄作氧化剂（发生还原反应：MnO₄^-→Mn²⁺），故答案为：MnO₄^- ；Mn²⁺；

⑶PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色（Mn²⁺被氧化生成了MnO₄^-），说明氧化性：PbO₂>KMnO₄；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化，故答案为：a；

⑷①根据题意该反应的氧化产物是K₂SO₄和S，根据“K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2”即反应中K₂SO₄和S的系数之比为3∶2，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO₄＋5K₂S＋24KOH ===28K₂MnO₄＋3K₂SO₄＋2S↓+12H_2­O，故答案为：28，5，24KOH，28，3，2，12H_2­O。

②根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S～28e^-”，则生成6.4g（0.2mol）单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol，故答案为：2.8mol。