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某反应体系中有物质:Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4.(1)请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内.(2)反应中,被氧化的元素是
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某反应体系中有物质:Bi 2 (SO 4 ) 3 、NaMnO 4 、H 2 O、MnSO 4 、NaBiO 3 、Na 2 SO 4 、H 2 SO 4 . (1)请将NaBiO 3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内. ![]() (2)反应中,被氧化的元素是______,氧化剂是______. (3)将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目. ![]() |
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答案和解析
(1)该反应中NaBiO 3 是反应物,根据Bi元素守恒,Bi 2 (SO 4 ) 3 是生成物,Bi元素由反应物到生成物,化合价降低,所以NaBiO 3 是氧化剂;NaMnO 4 中锰元素的化合价是+7价,MnSO 4 中锰元素的化合价是+2价,要选取还原剂,只能是化合价由低变高,所以MnSO 4 作还原剂,NaMnO 4 是氧化产物;再根据元素守恒,反应物中还有硫酸,产物中还有Na 2 SO 4 和H 2 O. 故答案为:NaBiO 3 +MnSO 4 +H 2 SO 4 →Bi 2 (SO 4 ) 3 +NaMnO 4 +Na 2 SO 4 +H 2 O. (2)该反应中,锰元素由+2价失电子变为+7价,所以二价锰元素被氧化;通过(1)分析知,NaBiO 3 是氧化剂. 故答案为:正二价的锰元素; NaBiO 3 . (3)该反应中,NaBiO 3 是氧化剂,MnSO 4 作还原剂;MnSO 4 →NaMnO 4 ,锰元素由+2价→+7价,一个MnSO 4 失去5个电子;NaBiO 3 →Bi 2 (SO 4 ) 3 ,Bi元素由+5价→+3价,生成一个Bi 2 (SO 4 ) 3 ,需得4个电子,所以其得失电子的最小公倍数为20. 故答案为: ![]() |
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