氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的化学方程式为:8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。(1)在上述变化过程中,发生还原反应的过程是:→(
氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速分解,反应的化学方程式为:
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
(1)在上述变化过程中,发生还原反应的过程是:_________→___________(填化学式)。
该反应的氧化产物是____________(填化学式);所得混合气体的平均式量为_______。
(2)已知测定锰的一种方法是:将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子,该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池,则在正极生成的离子是___________(填离子名称)
(3)综合上述各反应及已有知识,可推知氧化性强弱关系正确的是_________(填序号)。
a. KMnO4 > Cl2 b. Cl2 > O2 c. HIO4 > HClO3 d. HIO4 > Cl2
(本题共8分)(1)HClO3 → Cl2(1分); O2 HClO4 (1分) 47.6 (1分)
(2)2Mn2+ + 5IO4— + 3H2O → 2MnO4— + 5IO3— + 6H+(2分);碘酸根离子(1分)(3)a、d(2分)
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