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如图将Cu、Zn两种金属片插入稀H2SO4中，构成铜锌原电池，下列关于铜锌原电池的叙述正确的是（）A．溶液中的H+向负极移动B．Zn片作负极，发生还原反应C．溶液的PH值将增大D．电子从Cu
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如图将Cu、Zn两种金属片插入稀H2SO4中，构成铜锌原电池，下列关于铜锌原电池的叙述正确的是（ ）A．溶液中的H+向负极移动
B．Zn片作负极，发生还原反应
C．溶液的PH值将增大
D．电子从Cu流出经导线流向Zn
▼优质解答
答案和解析
A、溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则H+向正极移动，故A错误；
B、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C、该原电池放电时，溶液中氢离子从铜片获得电子被还原成氢气，所以氢离子的浓度减小，则溶液的PH值将增大，故C正确；
D、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，故D错误．
故选C．
B、Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
C、该原电池放电时，溶液中氢离子从铜片获得电子被还原成氢气，所以氢离子的浓度减小，则溶液的PH值将增大，故C正确；
D、电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，故D错误．
故选C．
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