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为了测定某铜铁合金(铜铁混合物)中铁的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计).实验次数项目第一
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为了测定某铜铁合金(铜铁混合物)中铁的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计).
根据该同学的实验,试回答以下问题:
(1)试计算该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量之比为___时,表明合金中的铁与稀硫酸恰好完全反应.
实验次数 项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
(1)试计算该铜铁合金中铁的质量分数是多少?
(2)从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量之比为___时,表明合金中的铁与稀硫酸恰好完全反应.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据表格提供的数据可以看出,生成0.4g氢气需要合金的质量是25g,设铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
=
x=11.2g
铜铁合金中铁的质量分数是
×100%=44.8%
(2)根据表格提供的数据可以看出,生成0.4g氢气,需要合金的质量是25g,需要硫酸的质量是100g,即合金与所用稀硫酸的质量之比为25g:100g=1:4时,二者恰好完全反应,故填:1:4.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
56 |
2 |
x |
0.4g |
铜铁合金中铁的质量分数是
11.2g |
25g |
(2)根据表格提供的数据可以看出,生成0.4g氢气,需要合金的质量是25g,需要硫酸的质量是100g,即合金与所用稀硫酸的质量之比为25g:100g=1:4时,二者恰好完全反应,故填:1:4.
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