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下表是元素周期表的主族和零族部分,请用相应的化学用语回答有关问题:主族周期ⅢA012ABCDEFGH5

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下表是元素周期表的主族和零族部分,请用相应的化学用语回答有关问题:
主族
周期
ⅢA 0
1
2 A B
C D E
F G H
5 I
(1)若E的原子序数为m,则A的原子序数是______(用m表示,下同),H的原子序数是______.
(2)A、B的气态氢化物的稳定性是______>______.(用相应化学符号填写,下同)
(3)C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是______.
(4)E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是______.
(5)C在空气中燃烧产物的电子式是______.
(6)A~I所有元素中,两两相互结合成离子个数比为1:2的离子化合物的化学式是______.
▼优质解答
答案和解析
根据元素在周期表中的位置知,A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是N、F、Na、Mg、S、K、As、Br、Xe元素,
(1)短周期元素中,若E的原子序数为m,则A的原子序数=E的原子序数-8-1,所以A的原子序数是m-9;
长周期元素中,H的原子序数=E的原子序数+H所在周期元素种类个数+1,所以H的原子序数是m+19,
故答案为:m-9;m+19;
(2)同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,则稳定性HF>NH3,故答案为:HF;NH3
(3)同一周期元素中,元素的金属性随着原子序数的增大而减弱,同一主族中,元素的金属性随着原子序数的增大而增强,元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强,根据元素在周期表中的位置知,金属性强弱顺序是F>C>D,则碱性强弱顺序是:KOH>NaOH>Mg(OH)2
故答案为:KOH>NaOH>Mg(OH)2
(4)同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,同一主族中,元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱,元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强,E是S元素,G是As元素,P元素的非金属性大于As而小于S,所以E、G的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是H2SO4>H3AsO4
故答案为:H2SO4>H3AsO4
(5)钠在空气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠是离子化合物,钠离子和过氧根离子之间存在离子键,氧原子和氧原子之间存在共价键,所以其电子式为:
故答案为:
(6)活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,两两相互结合成离子个数比为1:2的离子化合物,如果阳离子个数是2,阴离子个数是1,阴离子的化合价是-2,阳离子的化合价是+1,则形成的离子化合物有Na2S、K2S,
如果阴离子个数是2,阳离子个数是1,则阴离子显-1价,阳离子显+2价,则形成的离子化合物有:MgF2、MgBr2
故答案为:Na2S、K2S、MgF2、MgBr2
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