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(2013•房山区二模)铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用.(1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4①制备原理用离子方程式表示为.若要提高FeSO4生成速
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(1)用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为______.若要提高
FeSO4生成速率,采取下列措施中正确的是______.
A.使用浓硫酸与铁屑反应
B.使用磨细的铁粉反应
C.控制温度在50~70℃
D.控制温度在80~100℃
②在上述反应过程中,常会伴随发生反应:4Fe2++O2+4H+⇌4Fe3++2H2O
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量,采取下列措施中正确的是______.
A.控制稀硫酸的浓度不能太高
B.用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C.反应中保持n(Fe)/n(H2SO4)>1
D.反应中应经常添加Fe2(SO4)3搅拌
③反应结束后,将溶液进行______、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4•7H2O晶体.
(2)工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3
其反应及操作流程如下:
![](https://www.zaojiaoba.cn/zhidao/pic/item/d833c895d143ad4b521f157481025aafa40f0654.jpg)
①加入NaHCO3并搅拌,将混合液pH调控至______范围内,使杂质沉淀过滤除去.
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 4.7 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 6.7 |
③生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是______,气体X与NO配比的比例是______.
(3)用Fe2(SO4)3处理含S2-污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)①铁屑与稀硫酸反应:H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑,铁为单质写化学式,硫酸是强酸拆写成离子形式,硫酸亚铁是强电解质拆写成离子形式,所以离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑;A.使用浓硫酸与铁屑反应,浓硫酸与铁屑发生...
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