碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．Ⅰ．制备碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即碱式碳酸铜中Cu（OH）2和CuCO3的

Question

碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
Ⅰ．制备
碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即碱式碳酸铜中Cu（OH）₂和CuCO₃的比例不同，某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜．

（1）由Na₂CO₃•10H₂O与CuSO₄•5H₂O反应制备：称取14gCuSO₄•5H₂O、16gNa₂CO₃•10H₂O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”，将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生，过滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO₄^2-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是___，混合物成为“黏胶状”的原因是___．
②撤离热源的目的是___．
③检验滤液中是否含SO₄^2-的方法是___．
（2）由Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO₄溶液加入Na₂CO₃溶液或将Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液的加料顺序进行试验，影响产品组成和产率的因素可能有温度、___、___（列2点）
Ⅱ．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu（OH）₂•CuCO₃表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式应该是mCu（OH）₂•nCuCO₃，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．
（3）热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值．
①仪器c的名称是___．
②检验装置气密性的方法是___．
③三次平行实验测定结果如下表，计算该样品中m：n=___，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值___（填“偏大”或“偏小”）

实验序号	样品质量/g	CO2体积/mL（已折算成标准状况下）
1	0.542	44.82
2	0.542	44.80
3	0.542	44.78

Answer 1

（1）①用研钵分别研细后再混合研磨，发生水解反应，有CO₂气体生成，产生大量气泡，所以会有“磁磁”的声音，由于混合物易吸水，很快成为“粘胶状，
故答案为：有CO₂气体生成；混合物吸水；
②由于碱式碳酸铜受热容易分解，故应迅速撤离热源，防止其分解，
故答案为：防止碱式碳酸铜受热分解；
③滤液中是否含有SO₄^2-的操作方法是：取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀产生，则证明有SO₄^2-，否则没有；
故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀产生，则证明有SO₄^2-，否则没有；
（2）产物的组成与反应物配比、加料顺序、温度等有关，从而使碱式碳酸铜中Cu（OH）₂和CuCO₃的比例不同，
故答案为：反应物配比、加料顺序；
（3）①仪器c的名称是漏斗；
故答案为：漏斗；
②此装置漏斗与大气相通，要进行其气密性检查，首先要考虑的问题是如何使试管不直接通过量气管与大气相通，具体方法：连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至漏斗
中水面比量气管中高，静置，水面不发生变化则装置不漏气，否则装置漏气；
故答案为：连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至漏斗中水面比量气管中高，静置，水面不发生变化则装置不漏气，否则装置漏气；
③三次平行实验数据均有效，CO₂体积的平均值(44.82+44.78+44.80)/(3)mL=44.80mL，物质的量为(0.0448L)/(22.4L/mol)=0.002mol，
   mCu（OH）₂•nCuCO₃(△.)/()（m+n）CuO+mH₂O+nCO₂
  （98m+124n）g                          nmol
  0.542g                               0.002mol
(98m+124n)/(0.542)=(n)/(0.002) 解得：m：n=3：2；
若量气管中所盛液体为水，二氧化碳溶于水，n值偏小，则m值偏大，m与n的比值偏大；
故答案为：3：2；偏大．