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在1L0.1mol/L的H3PO4溶液中加入6gNaOH固体完全溶解后设溶液的体积不变求（1）PH（2）37摄氏度时溶液的渗透压（3）在加入18g葡萄糖其溶液的渗透浓度
题目详情
在1L 0.1mol/L的H3PO4溶液中加入6g NaOH固体完全溶解后 设溶液的体积不变求（1）PH （2）37摄氏度时溶液的渗透压 （3）在加入18g葡萄糖 其溶液的渗透浓度
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答案和解析
1.
6g NaOH固体完全溶解在1L 溶液后, 量浓度=6/40=0.15 mol/L.
与0.1mol/L的H3PO4反应,0.15 mol/L的NaOH将首先中和全部H3PO4到H2PO4-,然后再中和一半的H2PO4-到HPO42-. 这时,溶液中[H2PO4-]=[HPO42-]
pH=pKa2 + log([HPO42-]/[H2PO4-])= pKa2
2. 此时溶液中含有 [Na+]=0.1 mol/L; [HPO42-]=[H2PO4-]=0.05mol/L
pi = (0.1 + 2x0.05）RT
3.pi= (0.1 + 2x0.05 + 18/180）RT
6g NaOH固体完全溶解在1L 溶液后, 量浓度=6/40=0.15 mol/L.
与0.1mol/L的H3PO4反应,0.15 mol/L的NaOH将首先中和全部H3PO4到H2PO4-,然后再中和一半的H2PO4-到HPO42-. 这时,溶液中[H2PO4-]=[HPO42-]
pH=pKa2 + log([HPO42-]/[H2PO4-])= pKa2
2. 此时溶液中含有 [Na+]=0.1 mol/L; [HPO42-]=[H2PO4-]=0.05mol/L
pi = (0.1 + 2x0.05）RT
3.pi= (0.1 + 2x0.05 + 18/180）RT
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