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(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作:石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气(2)配置物质的浓溶度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL,填空并且回
题目详情
(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作:
(2)配置物质的浓溶度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL,填空并且回答下列问题:
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是______.
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.在定容时仰视容量瓶刻度线.
石蕊试纸检验气体 | 容量瓶 | 集气瓶收集氨气 |
______ | ______ | ______ |
称量NaOH的质量/g | 已给仪器 | 除已给仪器外还需要的其他仪器 |
______ | 烧杯、托盘天平、药匙 | ______ |
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.在定容时仰视容量瓶刻度线.
▼优质解答
答案和解析
(1)用石蕊试纸检验气体的酸碱性,需先用蒸馏水湿润试纸,溶解气体.
溶液配制需反复颠倒摇匀,使用前要检查容量瓶是否漏水.
氨气极易溶于水,收集氨气的集气瓶应干燥,收集前先干燥集气瓶.
故答案为:用蒸馏水湿润;检查容量瓶是否漏水;干燥集气瓶.
(2)配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量为:0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g.
验具体操作步骤有:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀.
所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量(可用、也可不用).
所缺少的仪器为:玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量(可用、也可不用).
故答案为:4.0;玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量(可用、也可不用).
(3)A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长,氢氧化钠潮解等,实际称量的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,故A不符合;
B.溶液配制需加水定容,选用的容量瓶内有少量的蒸馏水对所配溶液浓度无影响,故B不符合;
C.在烧杯中溶解NaOH后,没有冷却至室温,立即将所得溶液注入容量瓶中定容,溶液具有热胀冷缩的性质,冷却后所配溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高,故C符合;
D.在定容时仰视容量瓶刻度线,导致所配溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,故D不符合.
故选:C.
溶液配制需反复颠倒摇匀,使用前要检查容量瓶是否漏水.
氨气极易溶于水,收集氨气的集气瓶应干燥,收集前先干燥集气瓶.
故答案为:用蒸馏水湿润;检查容量瓶是否漏水;干燥集气瓶.
(2)配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量为:0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g.
验具体操作步骤有:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀.
所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量(可用、也可不用).
所缺少的仪器为:玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量(可用、也可不用).
故答案为:4.0;玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量(可用、也可不用).
(3)A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长,氢氧化钠潮解等,实际称量的氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,故A不符合;
B.溶液配制需加水定容,选用的容量瓶内有少量的蒸馏水对所配溶液浓度无影响,故B不符合;
C.在烧杯中溶解NaOH后,没有冷却至室温,立即将所得溶液注入容量瓶中定容,溶液具有热胀冷缩的性质,冷却后所配溶液的体积偏小,使配制溶液的浓度偏高,故C符合;
D.在定容时仰视容量瓶刻度线,导致所配溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,故D不符合.
故选:C.
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