雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反

Question

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为______．
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______．
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量______（选填编号）．
A．小于0.5mol      B．等于0.5mol      C．大于0.5mol      D．无法确定
（信息：碳粉与浓硝酸反应：C+4HNO₃（浓）═CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O ）

Answer 1

（1）根据电子得失守恒知1molAs₂S₃作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl₂作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；
（2）反应中As元素化合价降低，As₂S₃为氧化剂，H₂S为酸性气体，可用NaOH溶液吸收，故答案为：As₂S₃；NaOH溶液；
（3）反应As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O中，As元素化合价由+3价升高到+5价，S元素化合价由-2价升高到0价，则生成2mol H₃AsO₄，转移电子为2×2mol+3×2mol=10mol，故答案为：10mol；
（4）反应的关系式为O₂～4HNO₃～CO₂，
n（O₂）=(11.2L)/(22.4L/mol)=0.5mol，根据电子守恒可知生成CO₂的量是0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则生成的二氧化碳的物质的量少于0.5mol，
故答案为：A．