为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2⇌CHCl3+HCl此反应自伴随有副

Question

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿
（CHCl₃）．CCl₄+H₂⇌CHCl₃+HCl
此反应自伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．

实验 序号	温度℃	初始CCl4浓度 （mol•L-1）	初始H2浓度（mol•L-1）	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应的化学平衡常数表达式为

(c(CHCl3)×c(HCl))/(c(CCl4)×c(H2))

(c(CHCl3)×c(HCl))/(c(CCl4)×c(H2))

，在110℃时平衡常数为______．
②实验l中，CCl₄的转化率A______50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为______．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡将向______方向移动．
④实验3中，B的值______（选填序号）．
A．等于50%    B．大于50%
C．小于50%    D．从本题资料，无法判断
（2）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2mol•L^一1和4mol•L^-1的实验，测得反应消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃，的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl₄的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线）．
①在图中的四条线中，表示H₂起始浓度为2mol•L^一1实验的消耗CCl₄的百分率变化曲线是______（选填序号）．
②根据上图曲线，氢气的起始浓度为______mol•L^一1时，有利于提高CCl₄的平衡转化率和产物中CHCl₃的百分含量．你判断的依据是______．

Answer 1

（1）①因CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃，所以在110℃或100℃反应时各物质均为气态，其平衡常数K=c(CHCl3)×c(HCl)c(CCl4)×c(H2)；110℃时，实验2中，10h后达到平衡，CCl4的转化率为50%，平衡时氢气的浓度...