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1.某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉,用排水集气法收集反应放出的H2,实验记录如下(累计值):时间(min)\x051\x052\x053\x054\x055氢气体积(mL)\x0550

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1.某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉,用排水集气法收集反应放出的H2,实验记录如下(累计值):
时间(min)\x051\x052\x053\x054\x055
氢气体积(mL)\x0550\x05120\x05232\x05290\x05310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大 ,你认为原因是 ;高*考*资*源*网
(2)4~5 min时间段的反应速率最小,你认为原因是 ;
(3)求2~3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(假设溶液体积保持不变)V(HCl)= ;
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质:A.H2O B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.Cu粉 E.CuSO4粉末;
你认为可行的是(填编号) .
2.“西气东输”是西部开发的重点工程,这里的“气”是指天然气,其主要成分是甲烷.水煤气中主要成分是CO和H2,二者的体积比为l :l.已知:在120℃和一个大气压下,H-H键能为436 kJ/mol,O=O键能为496 kJ/mol,H-O键能为463 kJ/mol ;1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量;l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802 kJ热量.
(1)写出120℃和一个大气压下,H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式 ;
(2)相同条件下,若l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出的热量 802 kJ;(选填“>”、“=”、“
▼优质解答
答案和解析
1、(1)2~3,因为一分钟内收集的气体体积最大.好像没提反映放热的事吧~~ (2)反映末期,HCl的浓度降低,反应速率降低. (3)2~3分钟反应出112mlH2来,标况下1mol气体是22.4L,所以H2是0.005mol,反应的HCl是0.01mol,...