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等体积0.2mol/lbaoh2与0.1mol/l硫酸混合的ph值
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等体积0.2mol/lbaoh2与0.1mol/l硫酸混合的ph值
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答案和解析
设体积为1升,氢氧化钡的物质的量为1x0.2=0.2mol ,硫酸的量为1x0.1=0.1mol
氢氧化钡过量反应0.1mol氢氧化钡与硫酸完全中和,剩余氢氧化钡0.1mol
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4沉淀+2H2O
1 1
0.1 0.1
0.1mol的Ba（OH）2的OH-的物质的量为0.1x2=0.2mol
混合后体积为1+1=2升 （没有已知密度,忽略体积变化）
OH-的浓度为0.2/2=0.1molL-
根据水溶液的离子积 Kw=10^-14= cH+ x cOH-
混合溶液中H+的浓度cH+=10^-14 / 0.1=10^-13
ph=-lg cH+=13
氢氧化钡过量反应0.1mol氢氧化钡与硫酸完全中和,剩余氢氧化钡0.1mol
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4沉淀+2H2O
1 1
0.1 0.1
0.1mol的Ba（OH）2的OH-的物质的量为0.1x2=0.2mol
混合后体积为1+1=2升 （没有已知密度,忽略体积变化）
OH-的浓度为0.2/2=0.1molL-
根据水溶液的离子积 Kw=10^-14= cH+ x cOH-
混合溶液中H+的浓度cH+=10^-14 / 0.1=10^-13
ph=-lg cH+=13
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