关于这个沉淀溶解平衡反应Fe(OH)3可逆生成Fe3+和3ON-假若现在有10molFe(OH)3全部放入水中其中有1mol溶解那么请问这1mol是否完全变成Fe3+和3ON-?如果等式左边等于1mol右边也等于1mol那么铁离子和

Question

关于这个沉淀溶解平衡反应 Fe(OH)3可逆生成Fe3+和3ON-
假若现在有10molFe(OH)3 全部放入水中 其中有1mol溶解
那么请问这1mol是否完全变成Fe3+和3ON-?
如果等式左边等于1mol 右边也等于1mol 那么铁离子和 没有溶解的9mol不就不守恒了?这个问题困扰好久了.

Answer 1

Fe(OH)3(s)＝(可逆)＝Fe3+(aq)＋3OH-(aq)
我想你可能是误解了氢氧化铁电离的方程式的意义了.如果按照你说的,等式左边是1mol的Fe(OH)3,那么电离后等式右边是1mol的Fe3+,这时等式左边的1mol氢氧化铁已经不存在了,铁的物质的量是电离的氢氧化铁加上平衡外的氢氧化铁,仍旧是10mol.至于这1mol是否完全电离不会影响铁的量,因为在这个平衡里,Fe(OH)3和Fe3+的总量是1mol.