高中化学方程式归纳,我要方程式谁有吗谢谢高中化学方程式归纳写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）1．钠在氧气中燃烧：2．钠与氧气在常温下反应3．

Question

高中化学方程式归纳,我要方程式 谁有吗 谢谢
高中化学方程式归纳
写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）
1．钠在氧气中燃烧：
2．钠与氧气在常温下反应
3．钠与水反应
4．氧化钠与水反应
6．过氧化钠与水反应
7．过氧化钠与二氧化碳反应
8．碳酸钠与盐酸反应
9．碳酸氢钠与盐酸反应
10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应
11．碳酸氢钠加热分解
12．二氧化碳通入碳酸钠溶液
13．碳酸钙加盐酸
14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙
15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙
16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体
17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠
19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙
20．实验室制氯气
21．浓盐酸加高锰酸钾
22．氯气与水反应
23．氟气与水反应
24．工业上制漂粉精(或漂白粉)
25．氯气与氢氧化钠溶液反应
26．氯气与铁反应
27．氯气与铜反应
28．氯气与钠反应
29．氯气与溴化钠反应
30．氯气与碘化氢反应
31．溴与碘化钾反应
32．溴化银见光分解
33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应
34．硫与铜加热反应
35．硫与铁加热反应
36．过氧化氢与二氧化锰制氧气
37．臭氧层破坏
38．二氧化硫与硫化氢反应
39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2
41．氯气与亚硫酸钠溶液反应
42．铜与浓硫酸反应
43．碳与浓硫酸反应
44．二氧化硫制三氧化硫
三氧化硫与水反应
45．硫化氢与浓硫酸反应
46．硅与氢氧化钠溶液反应
47．二氧化硅与碳反应
48．二氧化硅与氢氧化钠反应、
49．二氧化硅与碳酸钙反应
50．二氧化硅与氢氟酸反应
51．工业上制取氨气的方法：
52．在放电条件下氮气与氧气的反应
53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：
54． NO2 + O2 + H2O＝ HNO3
55． NO + O2 + H2O ＝ HNO3
56． P+ O2
57． P2O5+ H2O H3PO4
58． P+ Cl2(不足)
59． P+ Cl2(足量)
60．氨溶于水显碱性的原因：
61．NH3•H2O不稳定,受热易分解：
62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟：
63．氨的催化氧化：
64．将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是：
65．NH4HCO3 受热时的分解反应：
66． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体,分别与NaOH加热反应：
67．实验室制取氨气的反应原理：
68．浓硝酸呈黄色的原因是：
69．铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,写出上述过程中发生的反应：
70．木炭与浓硝酸的反应：
总反应：
大致顺序是这样,但还有很多放不下了

Answer 1

1．钠在氧气中燃烧：2Na + O2 Na2O2
2．钠与氧气在常温下反应：4Na + O2 ＝ 2Na2O
3．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
4．钠与硫酸溶液反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑；2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
5．氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOH
6．过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
8．碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
9．碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O；HCO3- + OH-= CO32- + H2O
11．碳酸氢钠加热分解2NaHCO2 Na2CO3 + H2O + CO2↑
12．二氧化碳通入碳酸钠溶液CO2 + H2O + Na2CO3 ＝2NaHCO3；CO2 + H2O + CO32-＝2HCO3
13．碳酸钙加盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；CaCO3 + 2H+= Ca2＋+ H2O + CO2↑
14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+NaOH+H2O；HCO3－+ Ca2＋＋OH－= CaCO3↓+ H2O
15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O＋CO32-
16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；2OH－+CO2 = CO32－+ H2O
17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 = Ca(HCO3)2；
OH－+ CO2 = HCO3－
18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
2HCO3－+ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓+ H2O＋CO32－
19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙Ca(HCO3)2 +NaOH = CaCO3↓+ H2O+NaHCO3；
HCO3－+ Ca2＋＋OH－= CaCO3↓+ H2O
20．实验室制氯气MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；
MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
21．浓盐酸加高锰酸钾2KMnO4 + 16HCl（浓）=2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
2MnO4－+ 16H＋＋10Cl－=5Cl2↑+2Mn2＋+ 8H2O
22．氯气与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO；Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO
23．氟气与水反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2；2F2 + 2H2O = 4H++4F- + O2
24．工业上制漂粉精(或漂白粉) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
25．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；Cl2 +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
26．氯气与铁反应3Cl2 + 2Fe 2FeCl3；
27．氯气与铜反应Cl2 + Cu CuCl2；
28．氯气与钠反应Cl2 + 2Na 2NaCl
29．氯气与溴化钠反应Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2；Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2
30．氯气与碘化氢反应Cl2 + 2HI = 2HCl + I2；
31．溴与碘化钾反应Br2 + 2KI = 2KBr + I2；Br2 + 2I- = 2Br- + I2
32．溴化银见光分解2AgBr 2Ag + Br2
33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；
34．硫与铜加热反应2Cu+S Cu2S；35．硫与铁加热反应Fe+S FeS
36．过氧化氢与二氧化锰制氧气2H2O2 2H2O+O2↑；37．臭氧层破坏2O3 3O2
38．二氧化硫与硫化氢反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2
Cl2 +2H2O +SO2 = 2HCl + H2SO4；Cl2 +2H2O +SO2 = 2Cl-+ SO42-+4H+
41．氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + H2O + Na2SO3 = 2HCl + Na2SO4
42．铜与浓硫酸反应Cu + 2H2SO4（浓）===CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
43．碳与浓硫酸反应C + 2H2SO4（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
44．二氧化硫制三氧化硫2SO2 + O2 2 H3PO4
58． 2 P+ 3 Cl2(不足)=可逆= 2PCl3
59． 2 P+ 5 Cl2(足量) =可逆= 2PCl560．
60.氨溶于水显碱性的原因： NH3+H2O ≒NH3.H2O≒NH4++OH-
61．NH3.H2O不稳定,受热易分NH3•H2O=NH3↑+H2O
62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟：NH3+HCl=NH4Cl
63．氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O
64．将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是：NH4Cl=NH3+HCl
65．NH4HCO3 受热时的分解反应：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2
66． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体,分别与NaOH加热反应： NH4++OH-=NH3+H2O
67．实验室制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O
68．浓硝酸呈黄色的原因是： 4HNO3=2H2O+4NO2+O2
69．铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,写出上述过程中发生的反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;
2NO+O2=2NO2
70．木炭与浓硝酸的反应：