已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C

Question

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作制冷剂；D原子未成对电子数与周期数相同；在E元素所在周期中该原子的第一电离能最小；F原子价电子排布式为ns^n－1np^n＋1；G原子有6个未成对电子。请回答下列问题：

(1)G元素基态原子的价电子排布式为________。

(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为________(填元素符号)，常温下硬度最大的B单质、E₂F、A₂D及A₂F的沸点由大到小的顺序为_____________________(填化学式)。

(3)D元素与氟元素相比，电负性：D元素________氟元素(填“＞”、“＝”或“＜”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4)B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B₂A₄分子中含σ键________mol。

Answer 1

解析　A的基态原子中没有成对电子，则A为氢元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为1s²2s²2p²，则B为碳元素；C的氢化物可作制冷剂，则C为氮元素；D原子未成对电子数与周期数相同，知D为氧元素；根据同一周期元素的第一电离能从左往右逐渐增大，故E属于第ⅠA族，结合F中n＝3知F为S元素，则E为Na元素；由G原子有6个未成对电子知该元素为铬元素。(1)24号Cr元素的价电子排布式为3d⁵4s¹。

(2)CH₄、NH₃、H₂O的键角分别为109.5°、107.3°、104.5°，则键角由小到大的顺序为O＜N＜C；硬度最大的B单质为金刚石，属原子晶体，E₂F是Na₂S，属离子晶体，H₂O属分子晶体且因为含有氢键沸点较高，硫化氢属分子晶体，熔沸点较低，根据一般熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故它们沸点由大到小的顺序为C＞Na₂S＞H₂O＞H₂S。

(3)D元素为氧元素，其电负性比氟小，B项，氟气与水发生反应置换出氧气，说明氟的非金属性强于氧，故其电负性大于氧，C项，根据OF₂中氧显正价、氟显负价，可判断电负性氟大于氧。

(4)C₂H₄是乙烯，分子中C原子采用sp²杂化；根据其结构简式CH₂CH₂知1  mol C₂H₄分子中含σ键5 mol。

答案　(1)3d⁵4s¹　(2)O＜N＜C　C＞Na₂S＞H₂O＞H₂S　(3)＜　BC　(4)sp²杂化　5