中心原子价电子对的求法老师说是,A价电子数+B提供共用的电子数）/2经过我判断,初步认为是σ键的,可是HCN,C2H4,C2H2都说不通,想问双键和三键到底怎么算.结合那三个讲解一下

Question

中心原子价电子对的求法
老师说是,A价电子数+B提供共用的电子数）/2经过我判断,初步认为是σ键的,可是HCN,C2H4,C2H2都说不通,想问双键和三键到底怎么算.结合那三个讲解一下

Answer 1

路易斯结构式
共用电子对理论:
“—”表示共用一对电子.H—H
“=”表示共用两对电子.H—O—H O=O
“≡”表示共用三对电子.N≡N
① 柯赛尔的“八隅律”
　　认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型.
　　其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层.
　　如：H—O—H H—C≡N
　　② 成键电子与孤对电子的表示
　　成键电子=键合电子——指形成共价键的电子.
　　孤对电子——指没有参与化合键形成的电子.
　　③ 结构式的表示：
　　键合电子——用线连
　　孤对电子——用小黑点
　　如： H—N—H N≡N
　　④ Lewis电子结构式的局限性
　　按柯赛尔的“八隅律”规则,许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定.
　　如： PCl5 BCl3 B周围5个e的共振结构
.Lw(1)根据分子式或离子式计算出总的价电子数目,对于多原子阴离子的价电子总数,除各原子的价电子数列外还要加上阴离子的负电荷数；对于多原子阴离子,则必须从各原子价电子数中减去阳离子正电荷数.
(2)画出分子或离子的骨架结构,用“——”单键将原子联结,将未共用电子对分配在原子周围,尽可能使每个原子具有8e,每缺两个电子则以形成一个共价键补偿.
Lewis共价键概念的局限
(1)Lewis结构式未能阐明共价键的本质和特征(如不能说明为什么共用电子对能使两原子牢固结合?)
(2)八隅体规则的例外很多 如:五氯化磷
为应用方便可按下定义每个原子的形式电荷
形式电荷=(母体原子的价电子数)-[(弧对电子数目)+1/2(共享电子的数目)]
形式电荷：表示该原子与其它原子形成理想共价键时获得或失去的电子数.
形式电荷越接近于零,该结构越稳定.