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(2009•乐平市模拟)根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反
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(2009•乐平市模拟)根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2.环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定CN-被处理的百分率.现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的浓度为0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.回答下列问题:
(1)根据题意,写出有关主要反应的离子方程式:
甲中的反应:______;
乙中的反应:______.
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果.
丙装置中的试剂是______,丁装置的目的是______;干燥管Ⅰ的作用是______,干燥管Ⅱ的作用是______.
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比______(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______.
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为______.
(1)根据题意,写出有关主要反应的离子方程式:
甲中的反应:______;
乙中的反应:______.
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果.
丙装置中的试剂是______,丁装置的目的是______;干燥管Ⅰ的作用是______,干燥管Ⅱ的作用是______.
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比______(填:“偏高”或“偏低”),简述可能的原因:______.
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)根据题意可知,甲中的反应为NaClO将CN-离子氧化成CNO-,NaClO具有强氧化性,被还原为Cl-,反应离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-;乙中的反应为酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2,反应离子方程式为2CNO...
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