以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题

Question

以置换反应判断元素非金属性强弱需注意的问题

Answer 1

以置换反应作为判断元素非金属强弱的依据，须有一个大前提——非金属单质．．．．．在反．．应中是作．．．．氧化剂．．． ，这样才能保证据此判断的结果不与元素非金属性强弱的本质相悖。 例如，下面几个反应： Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2 „„„„„„① Cl2 + H2S ＝2HCl + S↓ „„„„„„② Br2 + 2KI ＝2NaBr + I2 „„„„„„③ O2 + 2H2S ＝2H2O + 2S↓ „„„„„„④ 反应①②均是Cl2作氧化剂，分别从NaBr溶液和氢硫酸中置换出Br2和S，表现出Cl比Br和S原子得电子能力都要强，所以元素的非金属性强弱次序是： Cl＞Br Cl＞S 反应③是以Br2作氧化剂，从KI溶液中置换出I2；反应④是以O2作氧化剂，从氢硫酸中置换出S；表现出Br比I原子得电子能力强、O比S原子得电子能力强，所以元素的非金属性强弱次序是： Br＞I O＞S 但是，有些置换反应就不宜用于判断元素非金属性的相对强弱