镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与（填“O2”或“N2”）化合，理由

Question

镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与______（填“O₂”或“N₂”）化合，理由是______．这一现象证明______的化学性质更活泼．写出镁在氮气燃烧生成氮化镁的化学方程式

3Mg+N₂(点燃.)/()Mg₃N₂

3Mg+N₂(点燃.)/()Mg₃N₂

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Answer 1

虽然空气中氮气含量要大于氧气，但是镁条在空气中燃烧生成白色固体氧化镁而非黄色的氮化镁，这说明镁更易与氧气反应；这是由于氧气是一种化学性质活泼的气体，而氮气的化学性质不活泼，较难与其它物质发生反应；镁在氮气中也能燃烧，生成氮化镁（镁元素显+2价，氮元素呈负三价，则氮化镁的化学式为：Mg₃N₂），则反应的化学方程式为：3Mg+N₂(点燃.)/()Mg₃N₂；
故答案为：O₂；氮气在空气中的含量多，但镁条燃烧的产物主要是与含量较少的氧气反应生成的白色固体，说明氧气更活泼；O₂；3Mg+N₂(点燃.)/()Mg₃N₂．