已知Na2O2是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体．现有Na2O与Na2O2的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液，其中含溶质1.2g．（1）写出Na2O2与水反

Question

已知Na₂O₂是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体．现有Na₂O与Na₂O₂的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液，其中含溶质1.2g．
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式．
（2）在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中生，加入盐酸的质量是多少？
（3）计算原混合物中Na₂O与Na₂O₂的质量．

Answer 1

（1）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以化学方程式为：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
（2）设加入盐酸的质量为x
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  40  36.5
 1.2g  3.65%x
(40)/(36.5)＝(1.2g)/(3.65%x)
x=30g
答：加入盐酸的质量为30g．
（3）设过氧化钠的质量为m，氧化钠的质量为1.09g-m，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为n，则氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为1.2g-n
2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
     156     160  
      m       n
   (156)/(160)＝(m)/(n)
   n=(160m)/(156)①
Na₂O+H₂O=2NaOH
 62        80
1.09g-m   1.2g-n
(62)/(80)＝(1.09g−m)/(1.2g−n)
80m=12.8+62n   ②
把①代入②式解之得：
m≈0.78g
即过氧化钠的质量为0.78g，氧化钠的质量为1.09g-0.78g=0.31g
故答案为：
（1）2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
（2）加入盐酸的质量为0.3g；
（3）过氧化钠的质量为0.78g，氧化钠的质量为1.09g-0.78g=0.31g．