1.已知H2S通常为气体,微溶于酸溶液,很难电离出H离子；FeS易与稀盐酸反应,反应的化学方程式为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中,制备H2S气体.完全反应后,溶液中还剩余部

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1.已知H2S通常为气体,微溶于酸溶液,很难电离出H离子；FeS易与稀盐酸反应,反应的化学方程式为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中,制备H2S气体.完全反应后,溶液中还剩余部分HCl,H2S的浓度为0.10mol/L嘉定溶液体积不变,试计算：
(1)收集到得H2S气体的体积（标准状况）（2）溶液中的亚铁离子和氢离子的物质的量浓度
2.在1.00L1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L标准状况下的二氧化碳,计算所得溶液中含有的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量

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答案和解析

1.(1)1.792L (2)亚铁0.5mol/L,氢1mol/L
2.碳酸钠0.25mol,碳酸氢钠0.5mol

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