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1.已知H2S通常为气体,微溶于酸溶液,很难电离出H离子；FeS易与稀盐酸反应,反应的化学方程式为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中,制备H2S气体.完全反应后,溶液中还剩余部 化学

0mol/L嘉定溶液体积不变

将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:(1)收集到的H2S气体的体积(标况)(2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度 化学

请问怎么将大气中某种气体的的体积分数转换为浓度？如下：1、甲烷平均含量75.26%。2、H2S平均含量为14.82%。3、CO2平均含量为8.19%。怎么把这三个都转换为浓度含量的，单位是g/m3谢谢啦 其他

下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（）A.将标准状况下22.4LHCl气体充分溶解在1L水中B.将10克质量分数为98%的H2SO4与990克H2OC.将8克SO3溶于水并配成1L溶液（已知：SO3+H2O═H2S 化学

1molNa2O溶于2 LH

向一定酸度0.1mol/lNiCl2溶液中通H2S气体至饱和〖C（H2S）=0.1mol/l〗,溶液中刚有沉淀产生,该溶液的PH为?若将NiS沉淀完全,应如何控制溶液的酸度?（即PH）.已知Ksp（NiS）=1.07×10-21,Ka1（H2S）=8.9×10-8K 其他

2（H2S）=1.2×10-
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