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下列离子方程式书写正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO |
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O |
D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+ |
▼优质解答
答案和解析
A、因阴、阳离子配比错误,硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A错误; B、因ClO-具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,故B错误; C、因NH4HSO3溶液中NH+4、HSO3-都能与OH-反应:NH+4+HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O,故C错误; D、因当n(NaAlO2)/HCl=2/3时,反应可以分为两步: 第一步 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 1 1 1 第二步 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 1 0.5 第一步反应完全进行,第二步反应未完全反应,生成的Al(OH)3成的0.5/3,剩余2.5/3,因此,离子方程式为:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+,故D正确; 故选:D.
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