常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5．向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（）A.c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始

Question

常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10^-5．向10mL浓度为0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中滴加相同浓度的CH₃COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（　　）

A. c（NH₄⁺）与c（NH₃•H₂O）之和始终保持不变

B. 水的电离程度始终增大

C.

(c(CH3COO-))/(c(CH3COOH))始终减小

D. 当加入CH₃COOH的体积为10mL时，溶液pH>7

Answer 1

A．溶液的体积增大，n（NH4+）与n（NH3•H2O）的和不变，所以c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和减小，故A错误；B．开始时，溶液的碱性逐渐减弱，氢氧根离子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，当醋酸过量后，溶液中氢离子...