漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO2为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓

Question

漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸（HClO₂为弱酸）不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始时HClO₂分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（　　）

A. 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

B. 溶液中的Cl^-起催化作用

C. ClO₂逸出，使反应的生成物浓度降低

D. 溶液中的H⁺起催化作用

Answer 1

A．若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，与信息不符，故A错误；
B．反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见氯离子起催化作用，故B正确；
C．逸出的ClO₂，反应正向移动，则反应的生成物的浓度增加，故C错误；
D．由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见氢离子不起催化作用，故D错误；
故选B．