汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染。（1）在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程

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汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N₂ (g)＋O₂ (g)=2NO(g)，导致汽车尾气中的NO和NO₂ 对大气造成污染。
（1）在不同温度（T₁ ，T₂ ）下，一定量的NO分解产生N₂ 和O₂ 的过程中N₂ 的体积分数随时间t变化如右图所示。根据图像判断反应N₂ (g)＋O₂ (g)＝2NO(g)为_________反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N₂ 与2．5molO₂ ,发生N₂ (g)＋O₂ (g)=2NO(g)反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为_________，该温度下，反应的平衡常数K=________。该温度下，若开始时向上述容器中加入的N₂ 与O₂ 均为1mol，则N₂ 的平衡浓度为_______mol/L。
（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示

。
写出上述变化中的总化学反应方程式：________________________________________。
（4）用

催化还原

的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄ (g)＋4NO₂ (g)＝4NO(g)＋CO₂ (g)＋2H₂ O(g) △H＝－574kJ/mol
CH₄ (g)＋4NO(g)＝2N₂ (g)＋CO₂ (g)＋2H₂ O(g) △H＝－1160kJ/mol
写出CH₄ 还原NO₂ 至N₂ 的热化学方程式_______________________________________。

▼优质解答

答案和解析

（14分）（1）吸热（2分）；增大（1分）；向右（1分）
（2）0．25mol/(L·min)（2分）；