固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中.已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq），达到平衡后反应中I-的平衡浓度c（I-）随温度T

Question

固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中.已知：I₂与KI溶液发生如下反应：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq），达到平衡后反应中I^-的平衡浓度c（I^-）随温度T的变化如图所示.下列有关说法正确的是（　　）
A. 反应I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq）的△H＞0
B. 该反应的平衡常数随温度的升高而减小
C. 在I₂的KI水溶液中加入CCl₄或H₂O₂均可使溶液中c（I₃^-）增大
D. 依此原理，Cl₂在一定溶液的NaCl溶液中溶解度增大

Answer 1

A．由图象可以看出，温度升高，c（I^-）增大，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故A错误；
B．温度升高，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小，故B正确；
C．在I₂的KI水溶液中加入CCl₄，由于易溶于CCl₄，则c（I₂）减小，平衡向逆反应方向移动，加入H₂O₂，I^-被氧化而导致浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则c（I₃^-）减小，故C错误；
D．由于在氯水中存在Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，Cl₂在一定溶液的NaCl溶液中溶解度减小，故D错误．
故选B．