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二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂,也是一种重要的工业原料.(1)下列关于SO2的说法正确的是.A.SO2使溴水褪色,体现出SO2的漂白性B.SO2通入紫色石蕊试液中,先变红后褪色C.SO2和Cl2混
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二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂,也是一种重要的工业原料.
(1)下列关于SO2的说法正确的是___.
A.SO2使溴水褪色,体现出SO2的漂白性
B.SO2通入紫色石蕊试液中,先变红后褪色
C.SO2和Cl2混合通入品红溶液,品红一定褪色
D.SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中,均会生成白色沉淀
(2)工业上常以SO2为原料制取H2SO4.现用如图所列各装置设计实验,实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物:
![作业帮](http://img.zuoyebang.cc/zyb_460c95d177f1162822ae1d7fbe846991.jpg)
这些装置的连接顺序(按产物气.流从左至右的方向)是(填装置的编号):
___→___→___→___→___→___
(3)保险粉(Na2S2O4)广泛用于印染行业和食品储存行业.可以将SO2通入草酸钠(Na2C2O4)和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉.离子方程式为___
(4)工业尾气中的SO2可在铜的作用下催化氧化,所发生反应为:2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O=2nCuSO4+(2-2n)H2SO4每吸收标准状况下11.2L SO2,被SO2还原的O2的质量为___g.
(1)下列关于SO2的说法正确的是___.
A.SO2使溴水褪色,体现出SO2的漂白性
B.SO2通入紫色石蕊试液中,先变红后褪色
C.SO2和Cl2混合通入品红溶液,品红一定褪色
D.SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中,均会生成白色沉淀
(2)工业上常以SO2为原料制取H2SO4.现用如图所列各装置设计实验,实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物:
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这些装置的连接顺序(按产物气.流从左至右的方向)是(填装置的编号):
___→___→___→___→___→___
(3)保险粉(Na2S2O4)广泛用于印染行业和食品储存行业.可以将SO2通入草酸钠(Na2C2O4)和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉.离子方程式为___
(4)工业尾气中的SO2可在铜的作用下催化氧化,所发生反应为:2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O=2nCuSO4+(2-2n)H2SO4每吸收标准状况下11.2L SO2,被SO2还原的O2的质量为___g.
▼优质解答
答案和解析
(1)A.二氧化硫具有还原性,溴单质具有氧化性,二者发生氧化还原反应,SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,体现了二氧化硫的还原性,故A错误;
B.二氧化硫水溶液中反应生成亚硫酸显示酸性,二氧化硫的漂白性具有选择性不能使石蕊试液褪色,故B错误;
C.SO2和Cl2混合通入品红溶液,二者按照1:1恰好反应生成硫酸和盐酸,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,不能使品红溶液褪色,故C错误;
D.SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中,氨气和二氧化硫发生反应生成亚硫酸铵,结合钡离子生成亚硫酸钡白色沉淀,二氧化氮具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸,硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀,故D正确;
故答案为:D;
(2)木炭粉与浓硫酸发生反应选择固液加热装置选择E,检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水,所以先检验水的存在选择D,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊,所以先检验二氧化硫,再除去,再检验二氧化硫是否除净,选择装置ABA,最后检验二氧化碳,选择C,尾气有毒需进行尾气处理,这些装置的连接顺序(按产物气.流从左至右的方向)是EDABAC,
故答案为:EDABAC;
(3)将SO2通入草酸钠(Na2C2O4)和NaOH的混合溶液生成Na2S2O4,根据元素守恒可知产物还有碳酸钠和水,反应的离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-
S2O42-+2CO32-+2H2O,
故答案为:2SO2+C2O42-+4OH-
S2O42-+2CO32-+2H2O;
(4)在反应:2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4 中,每摩尔二氧化硫失去2mol电子,而每摩尔氧气能得到4mol电子,所以1molSO2能还原0.5molO2,每吸收标准状况下11.2L即0.5mol SO2,被SO2还原的O2的质量为0.25mol×32g/mol=8g,
故答案为:8;
B.二氧化硫水溶液中反应生成亚硫酸显示酸性,二氧化硫的漂白性具有选择性不能使石蕊试液褪色,故B错误;
C.SO2和Cl2混合通入品红溶液,二者按照1:1恰好反应生成硫酸和盐酸,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,不能使品红溶液褪色,故C错误;
D.SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中,氨气和二氧化硫发生反应生成亚硫酸铵,结合钡离子生成亚硫酸钡白色沉淀,二氧化氮具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸,硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀,故D正确;
故答案为:D;
(2)木炭粉与浓硫酸发生反应选择固液加热装置选择E,检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水,所以先检验水的存在选择D,二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊,所以先检验二氧化硫,再除去,再检验二氧化硫是否除净,选择装置ABA,最后检验二氧化碳,选择C,尾气有毒需进行尾气处理,这些装置的连接顺序(按产物气.流从左至右的方向)是EDABAC,
故答案为:EDABAC;
(3)将SO2通入草酸钠(Na2C2O4)和NaOH的混合溶液生成Na2S2O4,根据元素守恒可知产物还有碳酸钠和水,反应的离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-
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故答案为:2SO2+C2O42-+4OH-
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(4)在反应:2SO2+2n Cu+(n+1)O2+(2-2n) H2O=2n CuSO4+(2-2n) H2SO4 中,每摩尔二氧化硫失去2mol电子,而每摩尔氧气能得到4mol电子,所以1molSO2能还原0.5molO2,每吸收标准状况下11.2L即0.5mol SO2,被SO2还原的O2的质量为0.25mol×32g/mol=8g,
故答案为:8;
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