二氧化硫和氯气均可用于漂白棉、麻、纸张等．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O．（2）如图

Question

二氧化硫和氯气均可用于漂白棉、麻、纸张等．
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）如图所示实验装置：
①若气体X为SO₂，则装置A、B中的现象分别是：A______B______．
②若气体X为Cl₂，则装置A中的现象是______，装置C的作用是______
③若加热某褪色后的品红溶液，溶液又恢复至原来的红色，说明使品红溶液褪色的气体是______（填“SO₂”或“Cl₂”）

Answer 1

（1）二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①SO₂+H₂O=H₂SO₃，亚硫酸具有酸性，所以A中石蕊试液变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以B中显现是品红溶液褪色，
故答案为：溶液变成红色；溶液褪色；
②氯气和水发生反应：Cl₂ +H₂O=HCl+HClO，盐酸具有酸性使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，红色溶液又褪为无色；氯气有毒，不能直接排入空气，装置C的作用是吸收过量的氯气，
故答案为：溶液先变红后褪为无色；吸收过量的氯气；
③SO₂的漂白性是因为与有色物化合生成了无色的物质，无色物质很不稳定，受热易分解，颜色还会恢复，所以二氧化硫漂白性具有不稳定性；次氯酸漂白性是因为次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质，所以是永久性漂白．若加热某褪色后的品红溶液，溶液又恢复至原来的红色，说明该物质的漂白性具有不稳定性，所以是SO₂，故答案：SO₂．