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A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素,A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:.B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2
题目详情
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素,A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:.B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A ___B ___C ___D ___
(2)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ___,碱性最强的是 ___(填化学式)
(3)D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是 ___,电负性最大的元素是 ___
(4)D的氢化物的电子式为 ___
(5)C、D的氢化物,相同条件下在水中的溶解度更大的是 ___,原因是 ___
(6)E元素+3价阳离子的核外电子排布式是 ___.
(1)写出下列元素的符号:A ___B ___C ___D ___
(2)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ___,碱性最强的是 ___(填化学式)
(3)D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是 ___,电负性最大的元素是 ___
(4)D的氢化物的电子式为 ___
(5)C、D的氢化物,相同条件下在水中的溶解度更大的是 ___,原因是 ___
(6)E元素+3价阳离子的核外电子排布式是 ___.
▼优质解答
答案和解析
A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,故C原子的3p能级有3个电子,故C为P元素;C、D同主族,故D为N元素;E是过渡元素,E的外围电子排布式为3d64s2,则E为Fe元素.
(1)由上述分析可知,A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素.故答案为:Si;Na;P;N;
(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性N>P>Si,酸性最强的是HNO3;金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性Na最强,碱性最强的是NaOH,故答案为:HNO3;NaOH;
(3)同周期自左而右,第一电离能增大(个别除外),所以第一电离能最大的元素是F,周期自左而右,电负性增大,故电负性最大的元素是F,故答案为:F;F;
(4)D的氢化物为NH3,电子式为,故答案为:;
(5)C、D的氢化物分别为PH3、NH3,NH3与水分子间能形成氢键,增大了溶解度,故答案为:NH3;NH3与水分子间能形成氢键,增大了溶解度;
(6)E元素+3价阳离子为Fe3+,Fe为26号元素,Fe3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5,故答案为:1s22s22p63s23p63d5.
(1)由上述分析可知,A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素.故答案为:Si;Na;P;N;
(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性N>P>Si,酸性最强的是HNO3;金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性Na最强,碱性最强的是NaOH,故答案为:HNO3;NaOH;
(3)同周期自左而右,第一电离能增大(个别除外),所以第一电离能最大的元素是F,周期自左而右,电负性增大,故电负性最大的元素是F,故答案为:F;F;
(4)D的氢化物为NH3,电子式为,故答案为:;
(5)C、D的氢化物分别为PH3、NH3,NH3与水分子间能形成氢键,增大了溶解度,故答案为:NH3;NH3与水分子间能形成氢键,增大了溶解度;
(6)E元素+3价阳离子为Fe3+,Fe为26号元素,Fe3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5,故答案为:1s22s22p63s23p63d5.
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