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(2013•德州一模)I.铝的阳极氧化能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸,模拟该生产过程如下:(1)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除
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(1)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗.写出除去氧化膜有关反应的 离子方程式______
(2)如图,组装好仪器,通电约25min.在阳极生成氧化铝,阴极产生气体.则该过程中阳极发生反应的电极式为______;该溶液PH的变化______ (填:“增大”或“减小”或“不变”)
II 现代社会对电池的需求越来越大,尤其足可充电的二次电池.
髙铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
充电 |
放电 |
▼优质解答
答案和解析
Ⅰ.(1)Al2O3具有两性,可与强碱反应生成AlO2-,反应的方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)阳极发生氧化反应,Al被氧化生成Al2O3,电极方程式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,负极方程式为2H++2e-=H2↑,总方程式为2Al+3H2O+=Al2O3+3H2↑,电解过程中消耗水,H+浓度增大,溶液pH减小,故答案为:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+;减小;
Ⅱ.正极K2FeO4发生还原反应生成Fe(OH)3,电极方程式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,负极Zn被氧化生成Zn(OH)2,方程式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,若电路中通过1.204×1O23个电子时,即通过0.2mol电子,由电极方程式可知消耗Zn0.1mol,质量为6.5g,充电时,该电池的正极接直流电源的正极相连接,
故答案为:K2FeO4;FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-;6.5;正极.
(2)阳极发生氧化反应,Al被氧化生成Al2O3,电极方程式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+,负极方程式为2H++2e-=H2↑,总方程式为2Al+3H2O+=Al2O3+3H2↑,电解过程中消耗水,H+浓度增大,溶液pH减小,故答案为:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+;减小;
Ⅱ.正极K2FeO4发生还原反应生成Fe(OH)3,电极方程式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,负极Zn被氧化生成Zn(OH)2,方程式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,若电路中通过1.204×1O23个电子时,即通过0.2mol电子,由电极方程式可知消耗Zn0.1mol,质量为6.5g,充电时,该电池的正极接直流电源的正极相连接,
故答案为:K2FeO4;FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-;6.5;正极.
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